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19．常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（　　）

	A．	金在高溫下發生了鈍化		B．	金越煉硬度越大
	C．	金的化學性質穩定，不易變質		D．	金的硬度大，高溫下難于變形

分析真金不怕火煉體現金的化學性質穩定，與熔點、硬度等無關，據此解答．

解答解：“真金不怕火煉”從化學的角度說明該金屬的性質非常穩定，不易與其他物質反應，與硬度無關，
故選：C．

點評本題考查了金的性質，熟悉金的化學性質的穩定性即可解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．

能盤是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．工業上氮氣與氫氣合成氨反應方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，反應過程中的能量變化如圖1：由此說明，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）①沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯，已知O.5molCH₄完全燃燒生成C0₂氣體和液態水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某種煤氣的主要成分為CO、H₂，現把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具作相應的調整，正確的方法是B．
A．空氣和天然氣的進入量都減少 B．增大空氣的進入量或減小天然氣的進入量
C．空氣和天然氣的進入量都增加 D．減小空氣的進入量或增大天然氣的進入量
（3）原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻，①現有如下兩個反應：A、NaOH+HCl═NaCl+H₂0； B、Fe+H₂SO₄═FeS0₄+H₂↑，能設計成原電池的是B（填編號）．
②氫氣直接燃燒能量的利用率只能達到30%左右，氫氧燃料電池能量轉換率可超過80%．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖2．寫出該氫斌燃料電池的總反應方程式2H₂+O₂═2H₂O．
（4）氫氣被人們看做理想的“綠色能源”．下列制氫方法最節能的是C．
A、電解水制氫：2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B、髙溫使水分解制氫：2H₂0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C、太陽光催化分解水制氫：2H₂0$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑
D、天然氣制氫：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為SO₂、SO₃．
（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數之和為22
（1）Y、Z的氣態氫化物穩定性由強到弱順序為NH₃＞PH₃（用化學式表示），Z、W的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱順序為H₂SO₄＞H₃PO₄（用化學式表示）．
（2）用電子式表示XW₂的形成過程：

．
（3）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol時，產生氣體體積（標準狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產品CaSO₄設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，
得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）工業上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH_3：
①鐵觸媒中含有Fe³⁺，則Fe在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃時，合成塔中的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條下，下列示意圖能說明反應進行到t₁時刻時達到平衡狀態的是c、d（填字母編號）．

（3）沉淀池中反應的化學方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）在上述流程中可以循環使用的X是CO₂（填化學式），從（NH₄）₂SO₄溶液中獲得（NH₄）₂SO₄晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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