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9．與氯、溴不同，HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶體，易溶于水，具有強氧化性，在強酸性溶液中能使Mn²⁺氧化成MnO₄^-
（1）請完成并配平下列離子反應：2Mn²+5H₅IO₆=2MnO₄^-+5IO₃^-+11H^-+7H₂0
（2）根據以上離子方程判斷H₅IO₆是難電離的物質（填“易”或“難”）

分析（1）依據方程式可知：Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，I元素的化合價由+7價降低為+5價，結合電子守恒及原子守恒、電荷守恒寫出方程式；
（2）離子方程式中，可溶性強電解質應拆成離子形式，弱電解質應保留化學式．

解答解：（1）Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，I元素的化合價由+7價降低為+5價，由電子守恒及原子守恒、電荷守恒可知，該反應為2Mn²⁺+5H₅IO₆═2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺+7H₂O，
故答案為：7；
（2）依據離子方程式：2Mn²⁺+5H₅IO₆═2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺+7H₂O，H₅IO₆是以分子形式存在，所以為弱電解質，難電離，故答案為：難．

點評本題考查了氧化還原反應方程式的書寫及電解質強弱的判斷，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意弱電解質書寫離子方程式應保留化學式，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質完全燃燒時，只要總質量相同，所產生的CO₂的量也一定相同的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和葡萄糖		B．	葡萄糖和果糖
	C．	乙醇和乙烯		D．	麥芽糖和葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol•L^-1 NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液	pH=3CH₃COOH溶液

下列說法正確的是（　�。�

	A．	由水電離出的c（H⁺）：③＞①
	B．	③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
	C．	①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
	D．	②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列物質：①NH₂-CH₂-COOH；②CH₂OH（CHOH）₄CHO；③（C₆H₁₀O₅）_n（纖維素）；④HCOOC₂H₅⑤苯酚；⑥HCHO．用數字序號填空
（1）能發生眼鏡反應的是②④⑥
（2）能發生水解且解的最終產物能發生眼鏡反應的是③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷灰石是生產磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca₅（PO₄）_xF、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P₂O₅	SO₃	CO₂
質量分數（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

（1）在化學式Ca₅（PO₄）_xF中，x的值是3．
（2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物質的量之比是0.80：1（保留兩位小數）
（3）磷灰石中，CaSO₄的質量分數為5.95%（保留兩位小數）
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，該元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄57.12g（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	元素丙的單質可用于冶煉金屬		B．	甲與丁形成的分子中有非極性分子
	C．	簡單離子半徑：�。疽遥颈�		D．	甲與乙形成的化合物均有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．
完成下列計算：
（1）CaCO₃質量分數為0.90的石灰石100kg完全分解產生CO₂20160L（標準狀況）．
石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產生CO₂ 29120L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為400mol．
（2）已知粗鹽水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．
向粗鹽水中加入Ca（OH）₂除鎂離子：MgCl₂+Ca（OH）₂→Mg（OH）₂↓+CaCl₂
然后加入Na₂CO₃除鈣離子．
處理上述粗鹽水10m³，至少需要加Na₂CO₃10388g．
如果用碳酸化尾氣（含NH₃體積分數為0.100、CO₂體積分數0.040）代替碳酸鈉，發生如下反應：
Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2NH₄⁺
處理上述10m³粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算．
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg．列式計算：
①過濾后溶液中氯化鈉的質量．
②析出的碳酸氫鈉晶體的質量．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（）

A．0.1mol•L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

B．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

C．0.2mol•L－1NaA溶液和0.1mol•L－1鹽酸等體積混合所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)

D．25℃100mL0.1mol•L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是