Question

20．常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol•L-1 NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol•L-1CH3COOH溶液	pH=3CH3COOH溶液

下列說法正確的是（　　）

• A． 由水電離出的c（H⁺）：③＞①
• B． ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
• C． ①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
• D． ②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1NaOH溶液與0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液相比較，CH₃COOH為弱酸，不能完全電離，CH₃COOH溶液水的電離程度較大，二者混合，溶液呈堿性；
pH=11的NaOH溶液與pH=3CH₃COOH溶液相比較，因CH₃COOH為弱酸，不能完全電離，CH₃COOH溶液濃度較大，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，以此解答該題．

解答 解：A．CH₃COOH為弱酸，不能完全電離，等濃度時，醋酸對水的電離的抑制較小，則水電離出的c（H⁺）：③＞①，故A正確；
B.0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液稀釋到原來的100倍后，濃度為0.001mol/L，因醋酸為弱酸，則pH＞3，故B錯誤；
C．如①與③等體積混合，生成強堿若酸鹽，溶液呈堿性，如溶液pH=7，則醋酸應稍過量，故C錯誤；
D．②④混合，若溶液顯酸性，如NaOH極少，可滿足c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目側重于強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質電離平衡的移動的判斷，難度不大．