Question

14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 元素丙的單質可用于冶煉金屬
• B． 甲與丁形成的分子中有非極性分子
• C． 簡單離子半徑：�。疽遥颈�
• D． 甲與乙形成的化合物均有氧化性

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結合原子序數可知，甲外圍電子排布為2s²sp²或2s²2p⁴，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s²3p⁴，故丁為S元素，據此解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結合原子序數可知，甲外圍電子排布為2s²sp²或2s²2p⁴，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s²3p⁴，故丁為S元素．
A．Al與一些金屬氧化物可以發生鋁熱反應，由于冶煉金屬，故A正確；
B．甲與丁形成的分子中CS₂為直線型對稱結構，三氧化硫為平面正三角形結構，均屬于非極性分子，故B正確；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正確；
D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現氧化性，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意甲元素的不確定性，難度中等．