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7.化學在生產和日常生活中有著重要的作用.下列說法正確的是(  )
A.新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
B.“地溝油”不能食用,但經加工處理后,可用來制造肥皂和生物柴油
C.糖類、油脂、蛋白質等都具有固定的熔沸點
D.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油(如機油、潤滑油等)

分析 A.光導纖維的主要成分為二氧化硅;
B.“地溝油”的成分是油脂,根據油脂的性質分析;
C.油脂屬于混合物;
D.礦物油的成分是烴類,不與NaOH反應.

解答 解:A.光導纖維的主要成分為二氧化硅,不是有機高分子材料,故A錯誤;
B.“地溝油”的成分是油脂,可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油,堿性條件下的水解反應生成肥皂,故B正確;
C.油脂屬于混合物,沒有固定的熔、沸點,故C錯誤;
D.碳酸鈉在溶液中發生水解溶液顯堿性,加熱使碳酸鈉溶液堿性增強,能使動物或植物的油脂發生水解,但礦物油的成分是烴類,不與NaOH反應,故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油,故D錯誤.
故選B.

點評 本題主要考查了物質的組成、性質等,難度中等,注意混合物沒有固定的熔沸點,常溫下,油呈液態、脂肪呈固態.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.已知工業上在500℃時,利用CO和CO2生產甲醇的熱化學方程式分別是:
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ/mol
3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)△H=-49.0kJ/mol
(1)反應H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H=+41.1 kJ/mol.
(2)若500℃時反應H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=1.0.該條件下,在1L密閉容器中,當加入等物質的量的H2和 CO2進行反應時,c(CO)與反應時間t的變化曲線X如圖1所示.

①當反應進行到t1時刻,容器內c(CO2)=4mol/L.
②當容器內c(CO2)=5mol•L-1時,該反應v>v(填“>、<或=”).
③當反應進行到t2時刻,若使反應按曲線Y進行,調控反應條件的方法是升高溫度.
(3)微生物可使甲醇在酸性環境下與空氣中氧氣發生原電池反應,反應原理如圖2所示.
①反應中陽離子的運動方向是A到B.
②B極的反應式是O2+4e-+4H+=2H2O.
③A極可能產生的物質是cd.
a.H2   b.CH4c.HCOOH d.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.除去試管中銀鏡的實驗方案如下表所列,實驗操作中均經振蕩、充分反應:
方案實驗操作現象
將2mL 2mol/L Fe(NO33溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
試管口產生紅棕色氣體
將2mL2mol/L Fe2(SO43溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少但未消失
將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
有白色沉淀生成
下列分析結論正確的是(  )
A.方案Ⅰ說明Fe3+ 氧化了Ag
B.方案Ⅱ涉及反應之一為Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C.方案Ⅱ、Ⅲ對比說明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+
D.三個方案對比說明方案Ⅰ是除去銀鏡的最佳方案

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.已知NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.1mol鐵與鋁的混合物與足量稀硫酸反應時,轉移電子數是3NA
B.18g重水(D2O)含有的電子數為9NA
C.pH=2的醋酸加水稀釋到10倍后,溶液中H+數目大于0.001NA
D.標準狀況下,NA個CH3OH分子的體積約是22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質完全燃燒時,只要總質量相同,所產生的CO2的量也一定相同的是(  )
A.乙酸乙酯和葡萄糖B.葡萄糖和果糖
C.乙醇和乙烯D.麥芽糖和葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.實驗室從含碘廢液(含有H2O、CCl4、I2、I-等)中回收碘,操作過程如下:

(1)向廢液中加入Na2SO3 溶液,發生“還原”反應的離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+
(2)“氧化”操作在三頸燒瓶中進行(如圖一),將溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2.實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化).
(3)某研究小組用圖二裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究,發現通入Cl2一段時間后,KI溶液變為黃色,繼續通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變為無色.研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態提出了以下假設:
假設一:沒有I2形態;假設二:沒有I-形態;假設三:有IO3-形態.
①請設計實驗證明假設一成立(試劑自選).
實驗操作預期現象結論
假設一成立
②若假設三成立,請寫出生成IO3-的離子方程式I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
(4)該研究小組還進行了對加碘鹽中KIO3含量測定的如下實驗:
①準確稱取加碘鹽m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應,將所得混合液配成250.00mL待測溶液.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,重復3次,測得平均值為V mL.
已知:IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.測定時,判斷達到滴定終點的現象為溶液由藍色變為無色,且半分鐘不變色.由測定數據可求得該樣品中含KIO3的質量分數為$\frac{21.4CV}{6m}$%(用含m、c、V的代數式表示,Mr(KIO3)=214  ).
②在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產生這一影響的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.對物質進行分類是一種簡單、有效的科學方法.下列各組物質的分類都正確的是(  )
A.空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質)
B.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(無機物)、CH3COOCH3(酯)
C.HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(氧化物)、CH3I(鹵代烴)
D.液氨(氫化物)、NH4C1(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、冰水(混合物)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.甲烷和乙烯的混合氣體100mL,能催化加氫氣30mL,則混合氣體中含有甲烷(  )
A.50mLB.70mLC.30mLD.15mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子,乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應.下列說法錯誤的是(  )
A.元素丙的單質可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中有非極性分子
C.簡單離子半徑:丁>乙>丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性

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