Question

某固體化合物A，按如圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀W很快變為灰綠色，最后變為紅褐色

（1）物質A的化學式為

 

；物質B的俗名是

 

，
（2）按要求寫出下列轉化過程的反應方程式：
A→B+C：

 

；W不穩定，原因是：

 

；
（3）有一瓶存放時間較長的E溶液，某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗它是否變質的實驗方案：

 

；   如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：固體化合物A，按下圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色，B到D時加入的鹽酸，推斷E為FeCl₂，A為Fe（OH）₃，A加熱分解生成B為Fe₂O₃，C為H₂O，依據流程分析判斷D為FeCl₃，X為Fe，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：固體化合物A，按下圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色，B到D時加入的鹽酸，推斷E為FeCl₂，A為Fe（OH）₃，A加熱分解生成B為Fe₂O₃，C為H₂O，依據流程分析判斷D為FeCl₃，X為Fe，
（1）由以上分析可知A為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，俗稱鐵紅，故答案為：Fe（OH）₃；鐵紅；
（2）氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水的反應，反應為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，白色沉淀W為Fe（OH）₂，具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而生成Fe（OH）₃，發生4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）若E變質，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，可使用硫氰化鉀溶液檢驗，方法為：取少量氯化亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質，若溶液不呈紅色，則未變質；如果變質，硫酸亞鐵溶液中存在硫酸鐵，為了不引進新的雜質，可以向硫酸亞鐵溶液中加入少量的鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子，
故答案為：取少量氯化亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質，若溶液不呈紅色，則未變質；配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉．

點評：本題考查無機物推斷，涉及鐵及其化合物性質，難度不大，熟練掌握元素化合物性質即可解答，注意把握實驗方案的設計和物質的檢驗．