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石灰石是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖．

下列說法正確的是（　　）
A、漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣
B、圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2
C、純堿屬于堿，俗名蘇打
D、制取純堿和漂粉精所涉及的反應都是非氧化還原反應
考點：純堿工業（侯氏制堿法）
專題：化學應用
分析：A．根據工業流程圖判斷漂白精的主要成分；
B．NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3-；
C．堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
D．制備漂白精的反應中氯元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應；
解答： 解：A．漂白精為氯氣和氫氧化鈣反應的產物，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故A錯誤；
B．NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3-，故工業上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，碳酸鈉受熱分解制取純堿，故B正確；
C．純堿是碳酸鈉，俗名蘇打，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；
D．向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉制取純堿，兩反應中元素化合價不變化，屬于非氧化還原反應，但制備漂白精的反應中氯元素的化合價由0價變化為-1、+1價，屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氯氣的性質、氧化還原反應等，題目難度不大，注意掌握制備漂白精原理，理清工業流程、掌握碳酸銨、碳酸氫鈉的性質是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的Na、Mg、Al分別與1L 1mol/L的鹽酸反應，產生的氣體體積在相同狀況下分別為VNa、VMg、VAl，設金屬的物質的量為x，當x取不同數值時，填寫表格（1）（2）處產生的氫氣的體積關系，及表中（3）（4）處x的取值范圍．
Na、Mg、Al等物質的量 x mol x＜
1
2
 
1
2
≤x＜1		 （3）（4）
H2的體積 （1）（2）VNa＞VMg=VAlVNa=VMg=VAl 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是：（雙選）
 

A．10B20的原子核外電子排布為 
B．氯化鈉的電子式為
C．重水的化學式為
 
2
1
H2O（或D2O）
D．
 
6
3
Li和
 
7
3
Li互為同位素
E．氯化鈣電子式：
F．硫化鈉電子式：
G．互為同分異構體：O2和O3
（2）用電子式表示下列物質的結構：
①Na2O2
 
，②HCl
 
．
（3）有以下10種物質：屬于電解質的是
 
；屬于非電解質的是
 
．
①銅　②稀硫酸　③氯化氫   ④氨氣　⑤空氣⑥二氧化碳　⑦金屬汞（俗稱水銀）　⑧氯化鈉　⑨硫酸鋇　⑩氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在相同溫度下，向一恒壓容器中通入 1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　　）
A、Q2＞Q1=92.4kJ
B、Q2=Q1=92.4kJ
C、Q2＜Q1＜92.4kJ
D、Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

③某芳香烴A的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的59倍，僅連一個含有甲基的支鏈．如圖表示A～K的轉化關系，其中K是高分子化合物．

回答下列問題：
（1）A的結構簡式：
 
，C中官能團的名稱：
 
．
（2）G→J的反應類型：
 
，F也可以經一步反應后酸化生成J，其反應條件是：
 
．
（3）寫出由G可制得含三個六元環的有機物的結構簡式：
 
．
（4）寫出下列化學方程式
D與新制Cu（OH）2反應：
 
．
J→K：
 
．
（5）E的同分異構體有多種，則其中屬于苯的三取代物，滿足結構為，又能發生銀鏡反應，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分異構體有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機試劑可以是
 
（只填一種），簡述選擇其理由
 
．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：
 
；
b．最后碘的有機溶液是通過
 
獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質的離子積．已知下表數據：
物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列說法，正確的是（　　）
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀
B、該溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向該溶液中加入適量氯水，調節pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D、向該溶液中加入適量氨水，調節pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體化合物A，按如圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀W很快變為灰綠色，最后變為紅褐色

（1）物質A的化學式為
 
；物質B的俗名是
 
，
（2）按要求寫出下列轉化過程的反應方程式：
A→B+C：
 
；W不穩定，原因是：
 
；
（3）有一瓶存放時間較長的E溶液，某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗它是否變質的實驗方案：
 
；   如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　　）
A、元素④、⑦、⑨的單質的氧化性依次減弱，所以在水溶液中④的單質可以置換出⑦、⑨的單質
B、因為氫鍵關系，氣態氫化物的穩定性③大于⑥
C、元素⑤的單質與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應時，參加反應的⑤單質與生成氫氣的物質的量之比為2：3
D、離子半徑：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

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