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取50 mL硫酸、鹽酸混合溶液，當加入0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液250 mL時，不再生成沉淀，但溶液仍為酸性；再加入125 mL Ba(OH)2溶液后，恰好使溶液呈中性。求該溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度。

2 mol·L-1  2 mol·L-1


解析:

n(Ba2+)=n()=0.25 L×0.4 mol·L-1=0.1 mol,

n(H+)=n(OH-)=2×0.375 L×0.4 mol·L-1=0.3 mol。

所以，n(H2SO4)=0.1 mol,

c(H2SO4)==2 mol·L-1,

n(HCl)=0.3 mol-2×0.1 mol=0.1 mol,

c(HCl)=  =2 mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省南通市高三上學期期末調研測試化學試卷 題型：填空題

（12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質量分數：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：

請回答下列問題：
⑴A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為  ▲ 。
⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，可以選用下列裝置中的  ▲ 。

⑶樣品中(NH4)2CO3的質量分數是  ▲ %（保留一位小數）。
⑷當V[NaOH(aq)]="50" mL時，生成NH3的質量為  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州中學高三開學考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（15分）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。某校化學興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL，產生SO2的體積（標準狀況）如下表（實驗時設法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：

實驗組別
①
②
③
④
硫酸溶液的體積（mL）
50
50
50
50
鹽的質量（g）
9.260
13.890
20.835
32.410
二氧化硫的體積（mL）
1344
2016
3024
2464
⑴上述四組實驗中，SO2體積與固體的質量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO2體積與固體的質量之比，可以推算用6.945 g該固體進行同樣的實驗時，產生SO2_________mL(標準狀況)；根據表中           兩組數據變化可確認該固體中一定含有(NH4)2SO3。
⑵另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136 mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質的量濃度為_______________。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省景德鎮市高三一檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結構簡式為)是一種限量使用的鐵強化劑。

(1)下圖為實驗室模擬工業制取富馬酸亞鐵的流程圖：

①根據題意，請你寫出富馬酸的結構簡式：________________________。

②綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過程中形成的雜質主要有________(填化學式)。

③操作Y包括________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。

④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產品表明已洗凈的實驗方法是___________。

(2)設計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填寫下表相應空格：

步驟

實驗操作與現象

①

取富馬酸亞鐵產品1.5  g，加入稀硫酸25  mL，用水稀釋至50  mL，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應物)，保存濾液

②

 

③

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高三第一學期檢測試卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)             △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             △H=-571.6 kJ·mol-1

則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)      △H=     kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發進行的原因是    。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是    。

（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-

用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應式    。

（3）氧化鎂處理含的廢水會發生如下反應：

MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表達式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三開學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（15分）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。某校化學興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL，產生SO2的體積（標準狀況）如下表（實驗時設法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：

實驗組別

①

②

③

④

硫酸溶液的體積（mL）

50

50

50

50

鹽的質量（g）

9.260

13.890

20.835

32.410

二氧化硫的體積（mL）

1344

2016

3024

2464

⑴上述四組實驗中，SO2體積與固體的質量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO2體積與固體的質量之比，可以推算用6.945 g該固體進行同樣的實驗時，產生SO2_________mL(標準狀況)；根據表中            兩組數據變化可確認該固體中一定含有(NH4)2SO3。

⑵另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136 mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質的量濃度為_______________。

 

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