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（12分）某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，現采用下列方案測定該氮肥中(NH₄)₂CO₃的質量分數：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：

請回答下列問題：
⑴A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為 ▲ 。
⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，可以選用下列裝置中的 ▲ 。

⑶樣品中(NH₄)₂CO₃的質量分數是 ▲ %（保留一位小數）。
⑷當V[NaOH(aq)]="50" mL時，生成NH₃的質量為 ▲ 。

⑴HCO₃^－＋OH^－＝CO₃²^－＋H₂O
⑵ABD
⑶16.8
⑷0.68g（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沭縣模擬）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料．
（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的裝置如下：

請回答下列問題：
①裝置A試管內發生反應的化學方程式為

（NH₄）₂CO₃

△

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

（NH₄）₂CO₃

△

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→

edf

．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2kJ?mol^-1

．
（3）在一定條件下，將1molN₂和3molH₂混合于一個10L的密閉容器中發生反應N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①該反應的平衡常數表達式

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

．
②從反應開始到平衡時，N₂的反應速率v（N₂）=

0.008mol/（L﹒min）

．
③H₂的轉化率為

40%

．
（4）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是

．
A．NH₄Cl B．（NH₄）₂CO₃C．NH₄HCO₃D．NH₄NO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量（NH₄）₂CO₃，現采用下列方案測定該氮肥中（NH₄）₂CO₃的質量分數：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（2）為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，可以選用裝置中的

ABD

．