Question

（12分）某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，現采用下列方案測定該氮肥中(NH₄)₂CO₃的質量分數：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：

請回答下列問題：

⑴A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為  ▲  。

⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，可以選用下列裝置中的  ▲  。

⑶樣品中(NH₄)₂CO₃的質量分數是  ▲  %（保留一位小數）。

⑷當V[NaOH(aq)]=50 mL時，生成NH₃的質量為  ▲  。

 

Answer 1

【答案】

⑴HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O   

⑵ABD

⑶16.8

⑷0.68g（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）

【解析】略