Question

（15分）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。某校化學興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL，產生SO₂的體積（標準狀況）如下表（實驗時設法使水中溶解的SO₂幾乎完全逸出）：

實驗組別	①	②	③	④
硫酸溶液的體積（mL）	50	50	50	50
鹽的質量（g）	9.260	13.890	20.835	32.410
二氧化硫的體積（mL）	1344	2016	3024	2464

⑴上述四組實驗中，SO₂體積與固體的質量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO₂體積與固體的質量之比，可以推算用6.945 g該固體進行同樣的實驗時，產生SO₂_________mL(標準狀況)；根據表中           兩組數據變化可確認該固體中一定含有(NH₄)₂SO₃。
⑵另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136 mL，則該固體的成分除(NH₄)₂SO₃外還有___________（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質的量濃度為_______________。

Answer 1

⑴①②③；1008 mL；③④；（每空3分，共9分）
⑵(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₃；  2.5 mol?L^-1（共6分）

解析