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.在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=                        。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是        熱反應。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是                 。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=             。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是                  。

a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是          。

a．及時分離除NO2氣體           b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

（1）K=    放熱

（2）b ；  1.5×10-3mol·L－1·s－1

（3）b c

（4）c

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內，某氣體反應物在2s內由8mol變為7.2mol，則該反應的平均反應速率為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：
時間 （s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）
（mol）		 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反應
是
是
（填“是”或“不是”）可逆反應，第5s 時，c（NO2）=
0.0065mol/L
0.0065mol/L
．
（2）如圖所示，表示NO2變化的曲線是
c
c
；用O2表示從0s-2s 內該反應的平均速率v（O2）=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）不能說明該反應已達到平衡狀態的是
bcd
bcd
．
a．容器內壓強保持不變         b．v （NO2）=2v（O2）
c．容器內密度保持不變         d.2v逆（NO）=v正（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發生如下反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）體系中，n（NO2）隨時間的變化如表：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是
使用了催化劑
使用了催化劑

（2）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
．該反應是
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向右
向右
移動．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產物及其物質的量為
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol
．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環的物質，該反應的化學方程式為
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
．（任寫一個）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應的△H
 
0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內該反應的平均速率為
 
．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是
 
．
a．容器內顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器內壓強保持不變                  d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有
 
．
（4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數K=
 
．
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃時發生反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
回答下列問題：
（1）800℃時，此反應的平衡常數K=
 
，隨著溫度的升高，上述平衡常數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應達平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 

a．及時分離除NO2氣體    b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．

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