Question

在2L密閉容器內，充入0.020molNO和0.0195molO₂，800℃時發生反應：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

回答下列問題：
（1）800℃時，此反應的平衡常數K=

 

，隨著溫度的升高，上述平衡常數

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應達平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

 

a．及時分離除NO₂氣體    b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析：（1）分析圖表可知反應在進行到3s時達到平衡，依據平衡三段式列式計算平衡濃度，結合平衡常數概念計算；
（2）根據化學反應速率和化學平衡的影響因素進行判斷；

解答：解：（1）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
開始濃度 0.01mol/L  0.00975mol/L    0
轉化濃度 0.0065mol/L 0.00325mol/L 0.0065mol/L
平衡濃度 0.0035mol/L 0.0065mol/L 0.0065mol/L
K=

0.00652

0.00352×0.0065

=530.6； 
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0，反應是放熱反應，隨著溫度的升高，平衡逆向進行，平衡常數減小；
故答案為：530.6，減小；
（2）2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，采取下列措施，其中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動；
A．及時分離除NO₂氣體，減少生成物濃度，平衡正向進行，但反應速率減小，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．增大O₂的濃度，化學反應速率加快，平衡正向移動，故C正確；
D．選擇高效催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，故D錯誤，
故答案為：c；

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷、化學反應速率和化學平衡的影響因素、平衡常數的計算，難度中等．要注意把握平衡狀態的特征．