Question

在850℃時，反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q達到化學平衡，此時各物質的平衡濃度關系為：K=（[CO₂][H₂]）/（[CO][H₂O]），在850℃時，K=1，已知K值只與溫度有關．試回答：

(1)在850℃時，在2L密閉容器內，充入2molCO、2molH₂O(g)進行上述反應，當達到平衡時，CO的轉化率是________．

(2)在上述平衡體系中，充入6molH₂O(g)后，平衡應向________移動，當達到新平衡時，CO的轉化率又是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：50%；正反應方向；75% 分析：(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) C(始)1　　　　1　　　　0　　　　0 C(轉　　x　　　　x　　　　x　　　　x C(平)1—x　　1—x　　　　x　　　　x ,x=0.5mol/L. CO的轉化率：（0.5/1）×100%=50% (2)在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡體系中充入6molH2O(g)后，平衡向正反應方向移動，設CO轉化濃度為y，則有 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) C(始)0.5　　6+0.5　　　　0.5　　　　0.5 C(轉　　y　　　　y　　　　y　　　　y C(平)0.5—y　　6.5—y　　0.5+y　　0.5+y ,解之，y=3/8mol/L 此時，CO的轉化率為[(3/8)÷0.5]×100%=75%