Question

在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：

時間 （s）	0	1	2	3	4	5
n（NO） （mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應

是

（填“是”或“不是”）可逆反應，第5s 時，c（NO₂）=

0.0065mol/L

．
（2）如圖所示，表示NO₂變化的曲線是

c

；用O₂表示從0s-2s 內該反應的平均速率v（O₂）=

0.0015mol/（L?s）

．
（3）不能說明該反應已達到平衡狀態的是

bcd

．
a．容器內壓強保持不變         b．v （NO₂）=2v（O₂）
c．容器內密度保持不變         d.2v_逆（NO）=v_正（O₂）

Answer 1

分析：（1）由方程式可知該反應為可逆反應；
由表中數據可知，3min達平衡，平衡時參加反應的NO的物質的量為0.02mol-0.007mol=0.013mol，根據方程式計算生成二氧化氮的物質的量，再根據c=

n

V

計算5s 時二氧化氮的濃度；
（2）根據（1）計算可知，平衡時二氧化氮的濃度，且二氧化氮為生成物，結合圖象判斷表示NO₂的濃度變化的曲線，
由表中數據可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，根據v=

△c

△t

計算v（NO），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（O₂）；
（3）根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答：解：（1）由方程式可知該反應為可逆反應；由表中數據可知，3min達平衡，平衡時參加反應的NO的物質的量為0.02mol-0.007mol=0.013mol，根據方程式可知生成二氧化氮的物質的量=0.013mol，故5s 時二氧化氮的濃度

0.013mol

2L

=0.0065 mol/L，
故答案為：是；0.0065mol/L；
（2）由（1）計算可知，平衡時二氧化氮的濃度為0.0065 mol/L，且二氧化氮為生成物，曲線c平衡時的濃度為0.0065mol/L，故曲線c表示NO₂的濃度變化，
由圖中數據可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=

0.006mol/L

2s

=0.003mol/（L?s），根據速率之比等于化學計量數之比，故v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案為：c；0.0015mol/（L?s）；
（3）a．隨反應進行氣體的物質的量減小，壓強增減小，容器內壓強保持不變，說明到達平衡，故a正確；
 b．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO₂）=2v（O₂）關系，故不能說明到達平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學計量數之比，說明到達平衡，v （NO₂）=2v（O₂），故b錯誤；
c．反應混合氣體的質量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內物質的密度保持不變，不能說明到達平衡，故c錯誤；
d．不同物質表示的正逆速率之比等于化學計量數之比，反應到達平衡，故v_逆（NO）=2v_正（O₂）說明到達平衡，故d錯誤；
故答案為：bcd．

點評：本題考查化學反應速率計算、影響化學平衡的影響因素與平衡狀態的判斷、平衡圖象等，難度中等，注意平衡狀態判斷選擇判斷的物理量，應隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．