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5．按要求寫出下列化學方程式：
（1）2-丁烯與溴水反應：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）實驗室制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸藥：．

分析 （1）2-丁烯中含有碳碳雙鍵，和溴單質加成反應生成2，3-二溴丁烷；
（2）碳化鈣與水反應生成乙炔氣體和氫氧化鈣；
（3）甲苯與濃硝酸發生取代反應可生成TNT，即三硝基甲苯．

解答 解：（1）2-丁烯中含有碳碳雙鍵，2-丁烯和溴單質加成反應生成2，3-二溴丁烷，反應方程式為：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3，
故答案為：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）實驗室中用碳化鈣與水發生水解反應，生成乙炔，反應的化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）甲苯可以和濃硝酸之間發生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學反應方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的化學反應及官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意有機反應條件及反應類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按系統命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是（　　）
A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．有機食品是指含有機物的食品
C．OTC表示處方藥D．加碘鹽是在食鹽中加入KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中，有電能轉化為化學能的是（　　）
A．打手機B．光合作用C．電解水D．點燃氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質20℃時的溶解度數據為
物質Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去．試劑X是C（填序號）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO4能轉化為物質Y 的原因是（用文字敘述）碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是（寫化學式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質的量進行反應．現取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質的量濃度是0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學在能源開發與利用中起著十分重要的作用．
（1）已知在標準狀況下，11.2L氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ．請回答：
①寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-245.8KJ?mol-1
②若斷開1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關系正確的是B
A．Q1+Q2＜Q3   B．2Q1+Q2＜2Q3C．2Q1+Q2＞2Q3  D．Q1+Q2＞Q3
③能源分一級能源和二級能源，氫氣屬于二級能源．下列敘述正確的是AC
A．電能是二級能源        B．水力是二級能源       C．天然氣是一級能源
（2）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統方法是采用CuO～ZnO/r～Al2O3為催化劑，合成反應為：CO+2H2→CH3OH．生產中一些工藝參數如圖所示．該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-．電池工作時，固體電解質里的O2-向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH：
溶質CH3CO
ONa		NaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸（或堿性較強的物質）可以自發地反應生成較弱酸（或堿性較弱的物質）．照該規律，請判斷下列反應不能成立的是CD  （填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO         D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05mol•L-1的下列六種物質的溶液中，pH最小的是⑤  （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是①   （填編號）．
①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4   ⑥HClO4
（3）根據前述信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
（4）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產生的沉淀的物質的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進行反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有關下列圖象的說法不正確的是（　　）
A．
依據圖可判斷正反應為放熱反應
B．
在圖中，虛線可表示壓縮反應裝置體積的情況
C．
若正反應的△H＞0，圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．
由圖中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知逆反應的△H＜0

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