Question

己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應的離子方程式為：O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O．

（I）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中①和②的內容。

（限選試劑：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

組別	溫度	KI溶液	H2SO4溶液	淀粉溶液	實驗目的
c(KI)	V	c(H2SO4)	V
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	1組和2組探究②_______對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①	5mL	3滴

（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是______（選填下列選項）；應記錄的內容______________。

A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

（3）在實驗中，發現露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：

假設一：常溫下，I2和KOH不反應

假設二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應

假設三：…

請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容

實驗方案	預期實驗現象與結論
取少量_____于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入________，觀察現象	若______________，則假設二正確

（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

Answer 1