向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴入氨水，首先形成難溶物，繼續滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。若加入乙醇將析出深藍色晶體。下列說法正確的是
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子
C．沉淀溶解后將生成深藍色的正四面體形的配離子[Cu（NH3）4]2+
D．加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶體
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某種解熱鎮痛藥的結構簡式為
，當它完全水解時，可得到的產物有
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系 如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.K2Cr2O7與FeSO4開始反應時物質的量之比為1∶3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，請回答下列問題：
（1）該電池放電時生成+3價鐵的化合物，則電池放電時正極的電極反應式為____________________；
（2）完成制備電池正極材料過程中某一反應的化學方程式：
________FeCl3+________NaOH+________NaClO=________Na2FeO4+________+________
（3）FeO42-具有強氧化性，在其鉀鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2O（g）
CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內的各組分的物質的量見下表
物質 物質的量 實驗 | CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | a mol | a mol | 0mol | 0mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0mol | a mol | a mol |
上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是
A．乙=�。颈�=甲 B．乙＞�。炯祝颈� C．�。疽遥颈�=甲 D．�。颈疽遥炯�
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應與Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比較，水在氧化還原反應中的作用與其相同的是
A．CO+H2O=CO2+H2
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應的離子方程式為：O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O．
（I）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中①和②的內容。
（限選試劑：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別 | 溫度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 實驗目的 | ||
c(KI) | V | c(H2SO4) | V | ||||
1 | 298K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | 1組和2組探究②_______對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響 |
2 | 308K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | |
3 | 298K | 1mol/L | 5mL | ① | 5mL | 3滴 | |
（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是______（選填下列選項）；應記錄的內容______________。
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發現露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：
假設一：常溫下，I2和KOH不反應
假設二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應
假設三：…
請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容
實驗方案 | 預期實驗現象與結論 |
取少量_____于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入________，觀察現象 | 若______________，則假設二正確 |
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的s電子數比p電子數多3個，Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態，請回答下列問題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為___________；RCl2的立體構型為___________；
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60．4℃，試解釋其原因___________________；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1．54×10-2和1．02×10-7，請根據結構與性質的關系解釋K1＞K2的原因___________________；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學式為________________；
②若晶胞參數為apm．列式計算該晶胞的密度ρ=_____________g•cm-3。
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