亚洲一区,91影院,精品国产影院

10．實驗室用自來水制取蒸餾水可以采用的實驗裝置是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

分析用自來水制成蒸餾水應用蒸餾的方法分離．

解答解：水沸點較低，水中的雜質難揮發，可用蒸餾制取蒸餾水，故選C．

點評本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的分離、提純，題目難度不大，注意蒸餾的使用條件．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是（　�。�

	A．	裝置甲：用于制取并收集乙酸乙酯
	B．	裝置乙：用于分離兩種沸點不同的兩種物質
	C．	裝置丙：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
	D．	裝置�。嚎捎脕碇迫“睔�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將鐵片和銅片用導線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（　�。�

	A．	鐵片上發生氧化反應Fe-3e^-═Fe³⁺		B．	銅片上發生還原反應2H⁺+2e^-═H₂↑
	C．	銅片上發生氧化反應Cu-2e^-═Cu²⁺		D．	溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度基本不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一名學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．填空回答下列問題：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）寫出沉淀B轉化為C溶液的反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．實驗中若獲得5.0g純凈的沉淀B，則該反應會產生標準狀況下1.12L氣體
（3）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是在操作①后的濾液中加入鹽酸至無氣體產生（或溶液pH值為7），再進行操作③．
（4）操作②蒸發時，過多的HCl揮發會污染空氣，可以通過檢測C溶液pH的辦法來控制鹽酸的適量，用pH試紙測C溶液的pH值的方法是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液點在pH試紙中央，然后與標準比色卡對照，讀取pH．
（5）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質量比，可稱量D的質量xg和A（填A、B等字母）物質的質量yg．則NaCl和CaCl₂的質量比可表示為$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代數式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	鐵粉和稀硫酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	向澄清石灰水中通入少量CO₂：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
	D．	硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．選擇下列實驗方法分離、提純物質，將相應的字母填在橫線上．
A．萃取、分液法 B．加熱分解 C．結晶法 D．分液法 E．蒸餾法 F．過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（2）分離水和汽油的混合物D．
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．
（4）分離相溶的CCl₄（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物E．
（5）除去生石灰中的少量碳酸鈣B．
（6）從飽和碘水中提取碘，并獲得碘晶體AE．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知Na₂SO₃在高溫下發生分解，得到兩種產物．某同學稱取25.2g純凈的Na₂SO₃•7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
②測得溶液的pH大于0.025mol/LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）S^2-發生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于Na₂SO₃溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	日常生活中用無水乙醇殺菌消毒
	B．	目前加碘食鹽中添加的是KIO₃
	C．	綠色食品是不含任何化學物質的食品
	D．	碘是人體中含量最多的必需微量元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫
出Se和濃HNO₃的反應的化學方程式Se+2HNO₃（濃）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑_．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是_H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目

．
（4）．實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為92.50%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學