Question

2．已知Na₂SO₃在高溫下發生分解，得到兩種產物．某同學稱取25.2g純凈的Na₂SO₃•7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
②測得溶液的pH大于0.025mol/LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）S^2-發生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析 ①25.2g純凈的Na₂SO₃•7H₂O中m（H₂O）=$\frac{25.2g}{252g/mol}$×7×18g/mol=12.6g，某同學稱取25.2g純凈的Na₂SO₃•7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，高溫條件下，Na₂SO₃發生分解反應生成兩種物質，則亞硫酸鈉分解生成兩種固體；
分解后的物質配成溶液，測得溶液的pH大于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液的pH，說明分解生成的一種物質的水解程度比Na₂SO₃大，則說明生成Na₂S，根據化合價的變化可知，另一種物質為Na₂SO₄，根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式；
②Na₂S水解程度大于Na₂SO₃，導致溶液的pH大于0.025mol/LNa₂SO₃溶液的pH．

解答 解：①25.2g純凈的Na₂SO₃•7H₂O中m（H₂O）=$\frac{25.2g}{252g/mol}$×7×18g/mol=12.6g，某同學稱取25.2g純凈的Na₂SO₃•7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，高溫條件下，Na₂SO₃發生分解反應生成兩種物質，則亞硫酸鈉分解生成兩種固體；
分解后的物質配成溶液，測得溶液的pH大于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液的pH，說明分解生成的一種物質的水解程度比Na₂SO₃大，則說明生成Na₂S，根據化合價的變化可知，另一種物質為Na₂SO₄，根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式為4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S，
故答案為：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S；
②含有結晶水的晶體，受熱首先失去結晶水，根據硫的化合價分析，分解后的物質配成溶液，測得溶液的pH大于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液的pH，說明分解生成的一種物質的水解程度比Na₂SO₃大，則說明生成Na₂S，S^2-發生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于Na₂SO₃溶液，
故答案為：S^2-發生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于Na₂SO₃溶液．

點評 本題考查化學方程式有關計算、鹽類水解等知識點，為高頻考點，正確獲取信息并利用信息解答問題是解本題關鍵，難點是判斷亞硫酸鈉分解產物，題目難度不大．