Question

14．在FeCl₃、CuCl₂和鹽酸混合液中加入足量的鐵粉，充分反應后，有鐵粉剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　　）

• A． Cu²⁺
• B． Fe³⁺
• C． Fe²⁺
• D． H⁺

Answer 1

分析 在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定溶液的成分，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子、銅離子和氫離子無剩余，據此進行判斷．

解答 解：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質的量的CuCl₂、FeCl₃、HCl混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，肯定有Fe²⁺且無Cu²⁺剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe²⁺，
故選C．

點評 本題主要考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應的先后順序是解本題的關鍵，題目難度不大．