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5．物質制備是化學研究的主要任務之一．下列操作正確的是（　　）
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離
D．檢驗某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

分析 A．苯與溴水不反應；
B．有濃硫酸參加的反應，在混合時應注意防止酸液飛濺；
C．碘易溶于四氯化碳；
D．加入氫氧化鈉較少，應在堿性條件下反應．

解答 解：A．苯與液溴在催化作用下發生取代反應，與溴水不反應，故A錯誤；
B．濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴入苯，故B錯誤；
C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正確；
D．甲醛與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，加入氫氧化鈉較少，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查有機物的檢驗和鑒別，側重于有機物的結構和性質的考查，注意把握有機物的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖確定MOH為強堿（填“強”或“弱”），理由是A點時0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說明它為強堿．
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0，2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關系
B點c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C點c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是（　�。�
A．x﹕m﹕n=1﹕2﹕1B．m﹕n=2﹕1C．m≥2x+2D．m＜2x+2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是③④（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
（4）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的化學方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液與2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的離子數均為0.5NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
C．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉移電子數為NA
D．pH=5的NaHSO4溶液中水電離出的氫離子數目為10-5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）以便固體溶解．該步反應的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（寫一個）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價．該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應，使水解平衡右移，從而產生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．X極上發生的是還原反應
C．溶液中氫離子向X極移動
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在FeCl3、CuCl2和鹽酸混合液中加入足量的鐵粉，充分反應后，有鐵粉剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質的性質或應用不正確的是（　　）
A．Si可用于制作計算機芯片，也是光導纖維的主要成分
B．“硅膠”可用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體
C．硅酸鈉可用于制備木材防火劑
D．用碳酸氫鈉可以焙制糕點、面包

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