Question

2．25℃時，某溶液中由水電離的氫離子為1×10^-12mol/L，關于該溶液的說法正確的是（　　）

• A． HCO₃^-一定不能大量存在
• B． pH一定是12
• C． 加入鋁片一定能產生氫氣
• D． 一定不是NH₄Cl溶液

Answer 1

分析 根據水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；
A．根據離子之間結合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；
B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，溶液也可為強酸溶液；
C．該溶液的溶質可能為強氧化性酸；
D．該溶液的溶質可能為鹽溶液，但一定不是水解的鹽；

解答 解：A．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當溶液為堿性時：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，當溶液為酸性時：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故A正確；
B．當該溶液為pH=2的鹽酸溶液，水電離出的c（H⁺）也為1×10^-12 mol/L，故B錯誤；
C．可能是pH=2的HNO₃這樣的強氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故C錯誤；
D．可能是pH=2的NaHSO₄這樣的鹽溶液，但一定不是NH₄Cl溶液，因為氯化銨溶液中銨根離子水解促進水的電離，氫離子濃度增大，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關鍵，難度不大．