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7．水煤氣的組成是一氧化碳和氫氣，它們可由水蒸氣和灼熱的焦炭反應制得．在該反應中，還原劑是（　　）
A．氫氣B．一氧化碳C．水蒸氣D．焦炭

分析 反應中元素的化合價升高的物質是還原劑，元素的化合價降低的物質為氧化劑，根據化合價的變化分析．

解答 解：水煤氣的組成是一氧化碳和氫氣，它們可由水蒸氣和灼熱的焦炭反應制得．在該反應中C的化合價升高，C為還原劑；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于基礎知識的考查，注意把握氧化還原反應的概念和分析方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向三份均為100mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca（OH）2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c（CO32-）的變化依次為（　　）
A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ClO2是一種廣譜高效低毒的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，熔點為-59℃，沸點為11.0℃，不穩定，易溶于水．某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應開始時燒瓶內發生反應的離子方程式如下，請配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的現象是紅色褪去．
（4）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已 知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據圖F所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗．：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①判斷滴定終點的現象加到最后一滴時，溶液的顏色突然由藍色變為無色，且半分鐘不變化．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{2cV{\;}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：①銅礦礦石中含有Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質；
②黃銨鐵礬的化學式為（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中鐵為+3價．
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3與稀H2SO4反應時消耗H2SO4物質的量為2mol．
（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取m g樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標況下56.00mL的氣體（假設氣體全部逸出）．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42-的個數比為1：2．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對分子質量D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于離子方程式的評價正確的是（　　）
選項離子方程式評價
A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過量，Fe2+、I-均被氧化
B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優先于OH-放電
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO		正確；
H2SO3的酸性強于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業上將Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室溫下將Cl 2緩緩通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．HClO具有強氧化性，而NaClO沒有氧化性
B．向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強漂白效果
C．無法求出a點時的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　　）
A．Zn電極上發生的反應為：2H++2e-═H2↑
B．H+向Zn電極移動
C．溶液的c（H+）減小
D．電子由Cu轉移到Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在Na+濃度為0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
陰離子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
 陰離子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
 c（mol•h-1）    

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