Question

19．工業上將Cl ₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室溫下將Cl ₂緩緩通入NaOH溶液中，得到ClO ^-、ClO ₃^-的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． HClO具有強氧化性，而NaClO沒有氧化性
• B． 向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強漂白效果
• C． 無法求出a點時的溶液中，c（ Na⁺ ）和 c（Cl^-）的比值
• D． t ₂到t ₄，n（ ClO ^- ）下降的原因可能是：3ClO ^-═2Cl^-+ClO ₃ ^-

Answer 1

分析 A、HClO、ClO^-其中的l為+1價，都具有強氧化性；
B、向漂白液中加入足量濃鹽酸可發生反應產生氯氣；
C、根據電子守恒和Na元素守恒可書寫此時的方程式，據此計算c（ Na⁺ ）和 c（Cl^-）的比值；
D、由圖可知，ClO₃^-濃度增大，ClO^-濃度減小，結合電子轉移守恒，可能是ClO^-發生歧化反應生成Cl^-、ClO₃^-．

解答 解：A、HClO、ClO^-其中的l為+1價，都具有強氧化性，即NaClO有氧化性，故A錯誤；
B、向漂白液中加入足量濃鹽酸，會發生反應Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，不會增強漂白效果，故B錯誤；
C、a點時，Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1的溶液，根據得失電子守恒配平方程式為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，c（ Na⁺ ）和 c（Cl^-）的比值為：4：3，故C錯誤；
D、由圖可知，ClO₃^-濃度增大，ClO^-濃度減小，結合電子轉移守恒，可能是ClO^-發生歧化反應：3ClO^-=2Cl^-+ClO₃^-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了含氯化合物的重要應用，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．