Question

某學(xué)習(xí)小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．?dāng)⑹鲥e(cuò)誤的是（　　）

• A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出，質(zhì)量增重
• B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu²⁺移向Fe，電子在溶液中從負(fù)極移向正極
• D、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；
C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，易失電子的金屬作負(fù)極，電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；
D、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；

解答： 解：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則在鐵片上有金屬銅析出，質(zhì)量增加，故A正確；
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，形成原電池，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，易失電子的金屬鐵作負(fù)極，則銅作正極，Cu²⁺移向Cu，電子在導(dǎo)線中從負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；
D、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，則溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．