Question

關于原電池的敘述正確的是（　　）

• A、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬
• B、在理論上可將該反應：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H＜0，設計成原電池
• C、在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL（標準狀況）氣體析出
• D、原電池工作時，正極和負極上發生的都是氧化還原反應

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．構成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬；
B．能自發進行的氧化還原反應可設計成原電池；
C．鉛、銀與鹽酸都不反應，不能形成原電池；
D．原電池工作時，正極發生還原反應，負極發生氧化反應．

解答： 解：A．構成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體，如石墨等，故A錯誤；
B．CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H＜0為氧化還原反應，且屬于放熱反應，可設計成原電池反應，故B正確；
C．鉛、銀與鹽酸都不反應，不能形成原電池，故C錯誤；
D．原電池工作時，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，注意把握原電池的組成條件以及工作原理，易錯點為C，難度不大．