Question

7．25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　　）

• A． 原氨水的濃度為10^-3mol•L^-1
• B． 溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
• C． 氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
• D． 再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離；
B．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）減小；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（H⁺）增大；
D．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，所以原氨水的濃度＞10^-3mol/L，故A錯誤；
B．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）減小，則溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故B錯誤；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（OH^-）減小，溫度不變，則水的離子積常數不變，則溶液中c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．常溫下，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導致混合溶液呈堿性，則pH＞7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度但其電離平衡常數不變，溶液中c（H⁺）增大，為易錯點．