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15．列出計算公式并計算：
現(xiàn)有氧氣 3.2克，求：其在標準狀況下的體積．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出3.2g氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出標準狀況下該氧氣的體積．

解答 解：3.2g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，
標準狀況下0.1mol氧氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
答：3.2g氧氣在標準狀況下的體積約為2.24L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．20℃時，將16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度為1.43g/cm3的燒堿溶液．試計算：
（1）此溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
（2）此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+數(shù)目增多  ④c（OH-）增大  ⑤導電性增強．
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象是因為發(fā)生取代反應的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．點燃乙烯出現(xiàn)黑煙
D．甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時間后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）
A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．CuSO4•5H2O是一種純凈物
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D．SO3、NH3的水溶液均能導電，所以均是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．原氨水的濃度為10-3mol•L-1
B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D．再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則標況下1mol氫氣完全燃燒放出241.8 kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是 TiO2和 Fe 的氧化物）制備 TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中
②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點 136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分 TiO2反應的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）．
（3）（3）向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固體 TiO2•nH2O，請用恰當?shù)脑砗突瘜W用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4（填化學式）．
（4）用金紅石（主要含 TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖2：
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的 TiCl4液體中常含有少量 SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導 O2-離子的熔融鹽，原理如圖3所示，則其陰極電極反應為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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