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下列屬于電解質并能導電的物是（　　）
①熔融的NaCl　②KNO3溶液　③Cu　④酒精  ⑤NaCl晶體　⑥鹽酸．
A、①B、①②③⑤⑥
C、①②⑥D、①③④⑤
考點：電解質與非電解質
專題：
分析：電解質是在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，電解質導電的條件有①熔融狀態下②水溶液中，以此解答該題．
解答： 解：①NaCl為電解質，在熔融狀態下能導電，故①正確；
②KNO3溶液能導電，但屬于混合物，不是電解質，故②錯誤；
③Cu能導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故③錯誤；
④酒精是非電解質，故④錯誤；
⑤固體氯化鈉在熔融狀態下或水溶液中能夠電離出陰陽離子，能夠導電，屬于電解質，氯化鈉晶體中無自由移動的離子，不能導電，故⑤錯誤；
⑥鹽酸能導電，鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤．
故選A．
點評：本題考查電解質的電離和電解質的概念，題目難度不大，注意電解質、非電解質的區別，本題注意一下幾點：①混合物和單質既不是電解質也不是非電解質；②電解質不一定導電．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的原子
B、氧化還原反應的判斷依據是元素化合價是否有變化
C、能導電的物質一定是電解質
D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鉻廢水主要含Cr2O72-，目前處理方法有沉淀法、鐵氧體法、電解法等．一種改進的鐵氧體法（GT-鐵氧體法）原理是：在廢水中加入Fe3+，然后將含Fe3+的部分廢水通過裝有鐵屑的反應塔充分反應后，再與其余原廢水在強酸性混合反應池中混合足夠長時間后，在常溫下加堿，數分鐘后即生成黑棕色的鐵氧體．GT-鐵氧體法除鉻的部分化學反應方程式如下：
Fe2++2Fe3++8OH-→FeO．Fe2O3+4H2O；
FeO．Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+．Fe3+1-x．Cr3+x}O4，0＜x≤1（未配平）．
GT-鐵氧體法流程如圖1所示．

試回答下列問題
（1）上述流程中Cr2O72-與Fe2+只在強酸性的“混合反應池”中反應，其離子方程式為：
 
．
（2）形成鐵氧體的關鍵是要保證混合反應池中加堿前Fe3+與Fe2+的比值為2：1，這樣出水質量和反應生成的鐵氧體沉淀效果都較好．經檢測某次實驗選用的廢水中Cr2O72-的濃度為cmol/L，加入一定量FeCl3后，使溶液中鐵與鉻的物質的量之比為20：1，則GT-鐵氧體法中進入還原塔（鐵屑）的廢水約為總廢水量的
 
（選填序號）．
a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
（3）GT-鐵氧體法中開始時要檢測廢水中Cr2O72-的濃度，其目的是：
 
．
（4）鐵氧體形成條件中溶液的pH值也很重要，廢液中鉻殘留量與pH的關系如圖2所示．如果pH值控制不當，形成的鐵氧體結構就不緊密，這樣處理液達不到國家排放標準（鉻殘留量小于0.5mg/L），你認為沉淀池中pH控制最好為：
 
．
（5）處理含鉻的酸性廢水也可用電解法：先在廢水中加入一定量的食鹽，然后用石墨和鐵電極電解，最終形成沉淀法除去．電解時陽極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
 
溶液 （填入物質的化學式），然后
 
、
 
、
 
（依次填寫實驗操作名稱）．
（3）物質循環使用，能節約資源．上述實驗中，可以循環使用的物質是
 
 （填寫物質化學式）．
（4）18.2g產品堿式碳酸鎂：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，產生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是
 
．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
． 高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（4）無水AlCl3（ 183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖3裝置制備．裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
 
．F中試劑的作用是
 
．
（5）裝置A中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A．B．C三種化合物，各取20g相混合，完全反應后，得9g B，24.5g C，還有D生成．已知D的相對分子質量為106．現將11gA和5.5gB反應，能生成D（　　）
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．（忽略溶液體積變化）
（1）計算初始時溶液中過氧化氫的物質的量濃度
 
（保留二位有效數字）
（2）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
 
解釋反應速率變化的原因是
 

（3）列式計算反應開始時到2min放出45mLO2時，H2O2的質量分數
 
（保留二位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe，Mn）WO4．黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物．回答：
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應反應的化學方程式
 
．
（2）操作2的名稱是
 
，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是
 
；實驗室中焙燒需要的主要儀器有
 
；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式；
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為
 
．
（4）某種藍色氧化鎢的化學式可以表示為WO2.8，一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢．則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數目之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　　）
A、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B、金屬鍵越強，則該金屬的金屬性越強
C、金屬鎢的熔點高于金屬鈉，是因為鎢的金屬鍵更強
D、金屬導電的過程實質上就是金屬鍵被破壞的過程，不能用“電子氣理論”來解釋

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