Question

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如圖1：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

 

（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是

 

．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

 

． 高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

 

．
（4）無水AlCl₃（ 183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖3裝置制備．裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是

 

．F中試劑的作用是

 

．
（5）裝置A中的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）先加入氨水，再加入鹽的混合溶液，會使兩種沉淀同時生成；
（2）為了防止液體濺出，在過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁；
（3）根據題意可知，沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；
（4）根據所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置；
（5）二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣以及水，據此書寫離子方程式．

解答： 解：（1）如先加入MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時生成沉淀，故答案為：B；
（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁；
（3）沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，高溫焙燒固體應在坩堝中進行，
故答案為：AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）；坩堝；
（4）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，F中可以用堿石灰．
故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰．
（5）氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣以及水，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂ ↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂ ↑+2H₂O．

點評：本題考查物質的制備實驗設計，題目難度不大，注意把握實驗設計的儀器連接順序，清楚實驗原理．