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下列有關說法正確的是（　　）
A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的原子
B、氧化還原反應的判斷依據是元素化合價是否有變化
C、能導電的物質一定是電解質
D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物
考點：阿伏加德羅定律及推論,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系,氧化還原反應
專題：
分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子；
B．氧化還原反應的本質是電子轉移，特征是元素化合價升降；
C．能導電的物質可能既不是電解質也不是非電解質；
D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，可能是酸性氧化物．
解答： 解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子，分子構成不同，所以其原子個數不一定相等，故A錯誤；
B．氧化還原反應的本質是電子轉移，特征是元素化合價升降，所以氧化還原反應的判斷依據是元素化合價是否有變化，故B正確；
C．能導電的物質可能既不是電解質也不是非電解質，如氯化鈉溶液或銅，故C錯誤；
D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，可能是酸性氧化物，如過氧化鈉、Mn2O7，故D正確；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及氣體摩爾體積、氧化還原反應、電解質、堿性氧化物等知識點，側重考查基本概念、基本理論，注意氧化還原反應的本質和特征的區別，注意電解質、非電解質與物質導電的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、含金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物
B、可以電離出氫離子的物質就屬于酸
C、物質的量是七個國際基本單位之一
D、電解質的電離不需要通電

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中有如下反應發生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3，寫出SiO2轉化為CaSiO3的化學方程式：
 
．
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式：
 
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發生如下水解反應：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”時應保持溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是
 
．
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）
 
．
（4）上述工藝中可以循環利用的主要物質是
 
、
 
和水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如圖．

（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和
 
（寫化學式）；硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為
 
．
（2）浸取時，Fe2O3溶于硫酸的離子方程式為
 
；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是
 
．
（3）“趕氨”時，最適宜的操作方法是
 
．
（4）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數比為1：1 或2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，D
 
．
（2）畫出E的原子結構示意圖
 
；寫出EB4的電子式
 
．
（3）用電子式表示離子化合物D2A的形成過程：
 
．
（4）化合物D2A2存在的化學鍵類型是
 
．
（5）寫出CB與EA2反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，流程如下，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結構示意圖
 
．
（2）寫出反應①中的化學方程式：
 
，
 
．
（3）寫出反應②中的離子方程式：
 
，
 
．
（4）寫出濾液B中溶質的化學式
 
．
（5）甲同學在實驗室中用如左下圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）3時，結果沒有產生預期現象．乙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，是導致實驗失敗的原因．乙同學認為在實驗裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加右下圖裝置可解決這個問題．請在右下圖裝置的橫線上注明試劑名稱．

（6）工業上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2+3C
  △  
.
 
4AlCl3+3CO2
該反應中的還原劑是
 
，若制得22.4L（標準狀況下）CO2氣體時，則有
 
mol電子發生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：

（1）反應1中的化學方程式是：
 
；
（2）反應2中的離子方程式是：
 
．
（3）當溶液B變成溶液C時雙氧水變成了水，請完成該反應的離子方程式（配平的化學計量數寫在方框內，若計量數為“1”也要寫出來）．
□Fe2++□H2O2+□H+=□Fe3++□H2O，此該反應的還原劑為
 
．
（4）已知固體B與濃硫酸共熱可以產生兩種氣體，若反應后硫酸變成SO2，則1.5mol硫酸完全反應轉移的電子數為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯氣、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白紙漿等
B、常溫下濃硫酸能與鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱電解質
D、較強的酸可以制取較弱的酸，次氯酸溶液無法制取鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于電解質并能導電的物是（　　）
①熔融的NaCl　②KNO3溶液　③Cu　④酒精  ⑤NaCl晶體　⑥鹽酸．
A、①B、①②③⑤⑥
C、①②⑥D、①③④⑤

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