Question

由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：

（1）反應1中的化學方程式是：

 

；
（2）反應2中的離子方程式是：

 

．
（3）當溶液B變成溶液C時雙氧水變成了水，請完成該反應的離子方程式（配平的化學計量數寫在方框內，若計量數為“1”也要寫出來）．
□Fe²⁺+□H₂O₂+□H⁺=□Fe³⁺+□H₂O，此該反應的還原劑為

 

．
（4）已知固體B與濃硫酸共熱可以產生兩種氣體，若反應后硫酸變成SO₂，則1.5mol硫酸完全反應轉移的電子數為

 

mol．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：化學實驗基本操作

分析：由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體A為C、Fe、CuO，溶液A為NaAlO₂，固體A加入過量稀硫酸過濾得到固體B為C，濾液B為FeSO₄，CuSO₄，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子；
（1）反應1是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）反應2為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
（3）當溶液B變成溶液C時雙氧水變成了水，是過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子；
（4）固體B為C，C和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，結合化學方程式定量關系計算電子轉移；

解答： 解：由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體A為C、Fe、CuO，溶液A為NaAlO₂，固體A加入過量稀硫酸過濾得到固體B為C，濾液B為FeSO₄，CuSO₄，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子；
（1）反應1是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）反應2為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：
CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（3）當溶液B變成溶液C時雙氧水變成了水，是過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，結合電子守恒、原子守恒配平得到，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+1H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，依據氧化還原反應中元素化合價變化，化合價升高的做還原劑，還原劑為Fe²⁺；
故答案為：2Fe²⁺+1H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe²⁺；
（4）固體B為C，C和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，結合化學方程式定量關系計算電子轉移，2mol硫酸反應電子轉移4mol，所以1.5mol硫酸反應電子轉移3mol；
故答案為：3．

點評：本題考查了物質分離提純的實驗過程分析，物質性質的理解應用．化學方程式和離子方程式書寫，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．