Question

10．把500mL有BaCl₂和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）

• A． 0.1（b-2a）mol•L^-1
• B． 10（2a-b）mol•L^-1
• C． 10（b-a）mol•L^-1
• D． 10（b-2a）mol•L ^-1

Answer 1

分析 混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同，一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據此計算每份中n（K⁺），根據c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度．

解答 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，
根據電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子濃度為$\frac{（b-2a）mol}{0.1L}$=10（b-2a） mol•L^-1，
故選D．

點評 本題考查離子反應的有關計算，難度中等，根據電荷守恒計算鉀離子的物質的量是關鍵．