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2．在化合物C3H9N的分子中，N原子以三個單鍵與其它原子相連接，則化合物C3H9N具有的同分異構體的數目為（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 根據該有機物中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連接三個甲基；氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個乙基；氮原子連兩個氫原子和一個正丙基；氮原子連兩個氫原子和一個異丙基．

解答 解：從該化合物的分子組成上可以看出，該有機物中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連接三個甲基時是一種同分異構體，氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個乙基時是另一種同分異構體，氮原子連兩個氫原子和一個正丙基時是第三種同分異構體，氮原子連兩個氫原子和一個異丙基時是第四種同分異構體，共有4種同分異構體，故選D．

點評 本題主要考查了同分異構體的判斷，原子的連接方式是解題關鍵，難度不大，注意丙基分正丙基和異丙基．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（　　）
A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和 HClD．AlCl3和 NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應，反應式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應的離子方程式：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
若標準狀況下有1.12L SO2生成，則被還原的MnO4-物質的量是0.06mol．
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的質量分數為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）
A．0.1（b-2a）mol•L-1B．10（2a-b）mol•L-1C．10（b-a）mol•L-1D．10（b-2a）mol•L -1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知硫酸銅在加熱條件下發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用右圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系．實驗測得數據和有關結果如下：

①準確稱得無水硫酸銅2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質量增加1.28g；
④實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變為Na2SO4溶液（不含其他溶質）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發生的化學方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質是SO2．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積．
（4）實驗數據測出后，首先應計算出的物質是O2，有0.005mol；并據此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等
B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16：1
C．30g乙烷（C2H6）所含的原子數目為NA
D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．求下列粒子的物質的量
（1）6.02×1023個SO3中電子的物質的量40mol．
（2）含有6.02×1023個O原子的H2SO4的物質的量0.25mol．
（3）含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質的量1.5mol．
（4）含有6.02×1023個e-的H2O的物質的量0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
實驗一  制取氯酸鉀和氯水
利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）若對調B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率．
實驗二  氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號1234
0.2mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
實驗現象
①系列a實驗的實驗目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響．
②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
實驗三  測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積．此方案不可行的主要原因是因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量．（不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因）
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量．
資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
配制一定濃度的NaCl溶液		B．
實驗室制取乙酸乙酯
C．
檢驗乙炔的還原性		D．
分離水和硝酸苯

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