Question

在t℃時，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發生下列反應：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），平衡時C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比將物質放入容器中達到平衡時，C的含量仍為m%的是（　　）

• A、2molA和1molB
• B、2molD和A、B、C各1mol
• C、1molC和2molD
• D、1molC和1molD

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質放入容器中，達平衡時C的含量仍為m%的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學計量數將各物質轉化成反應物，滿足n（A）=1mol、n（B）=1mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平衡時C的含量仍為m%．

解答： 解：該反應在恒溫恒容下，達到平衡后，C的含量仍為m%，說明兩反應為等效平衡，只要按照按化學計量數將各物質的量轉化到左邊，滿足n（A）=1mol，n（B）=1mol即可，
A.2molA和1molB，與1molA和1molB相比，A的物質的量多了1mol，平衡向著正向移動，則達到平衡時C的含量大于m%，故A錯誤；
B.2molD和A、B、C各1mol，將1nolC、2molD按照化學計量數轉化成反應物，相當于1molA、1molB，則A、B的總物質的量為：n（A）=2mol、n（B）=2mol，與原平衡不互為等效平衡，達到平衡時C的含量不等于m%，故B錯誤；
C.1molC和2molD，按照化學計量數轉化成反應物，相當于加入了1molA、1molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的含量一定為m%，故C正確；
D.1molC和1molD，按照化學計量數轉化成反應物，相當于加入了0.5molA、0.5molB和0.5molC，與原反應中1molA、1molB不互為等效平衡，達到平衡時C的含量不是w%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、等效平衡判斷，題目難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規律：恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．