Question

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A、Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B、鋁粉與NaOH的D₂O溶液反應：2Al+2OH^-+2D₂O═2AlO₂^-+H₂↑+2D₂↑
• C、5.6g Fe與200mL 2.0 mol/L HNO₃溶液充分反應：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe³⁺+3H₂O

  △   .

  Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．鐵離子具有氧化性，能夠與碘離子之間發生氧化還原反應；
B．鋁與氫氧化鈉溶液的反應實質是鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，生成的氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，生成的氫氣中的氫元素完全來自D₂O；
C．計算出鐵和硝酸的物質的量，然后判斷過量情況及反應產物，再判斷離子方程式正誤；
D．反應生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號．

解答： 解：A．Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中，反應生成亞鐵離子、碘單質和水，反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A正確；
B．鋁粉與NaOH的D₂O溶液反應，生成的氫氣中的氫元素完全來自重水，即氫氣完全為D₂，正確的離子方程式為：2Al+2OH^-+3D₂O═2AlO₂^-+3D₂↑+H₂O，故B錯誤；
C.5.6g Fe的物質的量為0.1mol，200mL 2.0 mol/L HNO₃溶液中含有硝酸的物質的量為0.4mol，鐵與硝酸的物質的量之比為：0.1mol：0.4mol=1：4，硝酸過量，充分反應后恰好生成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體不能用沉淀符號，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；選項C為難點、易錯點，注意根據反應物的量正確判斷反應物．