Question

等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則AlCl₃和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比是（　　）
①1：3         　②2：3　          ③1：4         　④2：7．

• A、①②
• B、①③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，沉淀為Al（OH）₃，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl₃或NaAlO₂，結合反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，討論進行計算．

解答： 解：等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，令氫氧化鋁的物質的量為1mol，則溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中含鋁元素以Al³⁺形式存在，NaOH完全反應，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol  1mol
則原來AlCl₃的物質的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比=2mol：3mol=2：3，
若溶液中含鋁元素以AlO₂^-形式存在，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol  1mol
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
1mol 4mol 1mol
則原來AlCl₃的物質的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol+4mol=7mol，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比=2mol：7mol=2：7，
故選C．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度中等，判斷溶液中Al元素存在形式是關鍵，再結合方程式計算．