Question

對于常溫下pH=2鹽酸，敘述正確的是（　　）

• A、與pH=2的CH₃COOH溶液中c（H⁺）相同
• B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液pH=7
• C、與等體積pH=12的氫氧化鋇溶液混合后所得溶液pH=7
• D、與等體積0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液混合后所得溶液中c（Cl^-）=c（CH₃C00^-）

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、PH相同，則氫離子濃度相同；
B、一水合氨為弱電解質，等體積等pH的氨水與鹽酸混合，氨水過量，溶液顯示堿性；
C、pH=2鹽酸與等體積pH=12的氫氧化鋇混合，酸堿恰好反應；
D、二者反應生成氯化鈉和乙酸，乙酸為弱電解質，在溶液中只能部分電離，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、PH相同，則氫離子濃度相同，則常溫下pH=2鹽酸與pH=2的CH₃COOH溶液中c（H⁺）相同，故A正確；
B、一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離，所以等體積等pH的氨水與鹽酸混合，氨水過量，溶液顯示堿性，故B錯誤；
C、常溫下，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，酸堿恰好反應溶液顯中性，則溶液pH=7，故C正確；
D、與等體積0.01mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質為氯化鈉和醋酸，由于醋酸為弱酸，溶液中部分電離出醋酸根離子，所以溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性判斷及溶液pH的簡單計算方法．