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已知金屬鈉投入水中能發生下列反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若2.3g鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質的量和所生成的H2在標準狀況下的體積．
考點：鈉的化學性質,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據反應的化學方程式結合過氧化鈉的質量列比例式計算．
解答： 解：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
   46g       2mol   22.4L
   2.3g     n（NaOH） V（O2）
解得：n（NaOH）=
2.3g×2mol
46g
=0.1mol   
V（H2）=
2.3g×22.4L
46g
=1.12L
答：生成NaOH 的物質的量為0.1mol，生成氫氣 的體積為1.12L．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意有關化學方程式計算的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱
C、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D、形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A+B═2C，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學能為E1kJ，1mol B所含化學能E2kJ，1molC 所含化學能E3kJ．下列說法中一定正確的是（　　）
A、若Q1+Q2＜Q3，則反應為放熱反應
B、若Q1+Q2＞Q3，則反應為放熱反應
C、若E1+E2＞E3，則反應為放熱反應
D、若E1+E2＞E3，則反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列敘述正確的是（　　）
A、氧化性Fe3+＞I2＞S
B、氧化性I2＞S＞Fe3+
C、還原性Fe2+＞I-＞H2S
D、還原性Fe2+＞H2S＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種物質：①金剛石②C60 ③鋅④晶體氖⑤氯化銨⑥碳化硅⑦冰醋酸⑧干冰⑨過氧化鈉（用編號填空）
（1）屬于分子晶體的是
 
，屬于離子晶體的是
 
．
（2）屬于電解質的是
 
，受熱熔化需克服共價鍵的是
 
．
（3）含有非極性共價鍵的晶體是
 
，屬于極性分子的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁基橡膠可用于制造汽車內胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化（與H2加成）后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A的結構簡式為
 
．
（2）A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應方程式表示）
 
．
（3）將A通入溴的四氯化碳溶液后的現象
 
，原因（用方程式表示）
 
．
（4）A與某烷發生烷基化反應生成分子式為C8H18的物質B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱．寫出B的結構簡式：
 
．
（5）在一定條件（與NBS作用）下，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子可被溴原子取代．則分子式為C4H8的烯烴在一定條件（與NBS作用）下，得到的一溴代烯烴有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
用雙線橋表示電子轉移情況
 
氧化劑
 
還原劑
 
氧化產物
 
還原產物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常采用下列方法制取氣體A、B，①Na2SO3與濃硫酸反應產生氣體A；氣體A具有刺激性氣味且可以使品紅溶液褪色，經加熱后又變紅；②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下產生氣體B；試回答下列問題：
（1）分別寫出兩種氣體的化學式：A
 
、B
 
．
（2）寫出制取以上兩種氣體的化學方程式：①
 
②
 
．
（3）把氣體A和B按物質的量之比1：1通入水中，生成兩種強酸，試寫出該反應的離子方程式：
 
，其中
 
是還原劑，
 
是氧化劑．
（4）氣體A和潮濕的氣體B皆可作漂白劑，若用兩者（體積比1：1）同時漂白一種物質時，漂白效果會
 
．A．增強  B．不變      C．減弱     D．以上都有可能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比是（　　）
①1：3         　②2：3　          ③1：4         　④2：7．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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同步練習冊答案
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