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已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,H2S+I2=2HI+S,下列敘述正確的是( 。
A、氧化性Fe3+>I2>S
B、氧化性I2>S>Fe3+
C、還原性Fe2+>I->H2S
D、還原性Fe2+>H2S>I-
考點:氧化性、還原性強弱的比較
專題:氧化還原反應專題
分析:自發進行的同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產物的還原性,據此分析解答.
解答: 解:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化劑是FeCl3、氧化產物是I2,還原劑是KI,還原產物是FeCl2
氧化性Fe3+>I2、還原性I->Fe2+;
H2S+I2=2HI+S中氧化劑是I2、氧化產物是S、還原劑是H2S、還原產物是HI,氧化性I2>S,還原性H2S>I-,通過以上分析知,氧化性Fe3+>I2>S、還原性Fe2+<I-<H2S,故選A.
點評:本題考查了氧化性、還原性強弱比較,根據元素化合價變化結合基本概念確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物,再根據氧化性、還原性強弱規律判斷即可,知道常見氧化劑、還原劑,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有關電化學原理說法中,正確的是(  )
A、在鍍件上電鍍銅,用銅作陽極
B、電解法精煉粗銅,用粗銅作陰極
C、氫氧燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-═4OH-
D、用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應中的能量變化,下列說法正確的是(  )
A、碳酸鈣受熱分解,其生成物總能量高于反應物總能量
B、斷開化學鍵的過程會放出能量
C、加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D、氧化反應均為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是(  )
A、某氣體的摩爾質量為ag/mol,則1個這種氣體分子的質量為
a
NA
g
B、10g氖含有的原子數為0.5NA
C、在標準狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA
D、CO和N2為等電子體,22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

大米中含有豐富的維生素B1、B2,應怎樣淘米營養素損失少?( 。
A、用熱水燙洗
B、浸泡后再流水沖洗
C、用力搓洗
D、根據米的清潔程度適當清洗

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國著名化學家傅鷹告誡我們“化學給人以知識,化學史給人以智慧.”回顧苯的結構的探索歷程,曾有人提出兩種立體結構就上述兩種立體結構回答下列有關問題:
(1)若苯的結構為(Ⅰ),則在下列項目中它與苯的凱庫勒式結構不同的是
 

A.一氯代物種數                B.二氯代物種數
C.與溴水的作用                D.燃燒時煙的濃度
(2)若苯的結構為(Ⅰ),則能解釋下列說法中的
 

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      B.苯的鄰位二氯代物沒有同分異構體
C.在一定條件下能和氫氣發生加成反應  D.和氯氣在一定條件下發生取代反應
(3)若苯的結構為(Ⅱ),則苯
 
(填“能”或“不能”)使溴水反應褪色?若能,請寫出一個可能反應的化學方程式;若認為不能,請說明原因.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知金屬鈉投入水中能發生下列反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g鈉投入足量水中,求生成NaOH 的物質的量和所生成的H2在標準狀況下的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中:①Cu;②液態氯化氫;③干冰;④石墨;⑤BaSO4;⑥熔融氫氧化鈉;⑦稀硫酸;⑧冰醋酸;⑨乙醇;⑩固體氯化鈉.其中:
(1)屬于強電解質的是:
 
;
(2)屬于弱電解質的是:
 
;
(3)屬于非電解質的是:
 
;
(4)能夠導電的是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由化學能產生的能量是目前人類使用的主要能源.回答下列問題:
(1)N2和O2在一定條件下反應生成NO2的熱化學方程式為:
1
2
N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H=+34kJ/mol.該反應為
 
(“放熱”、“吸熱”)反應.
(2)化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產生的能量變化.下表為一些化學鍵的鍵能:
化學鍵鍵能(kJmol)化學鍵鍵能(kJmol)
NN942H-O460
N-N3910=0499
H-H437
①寫出N2和H2反應合成氨的熱化學方程式
 

②已知:1molH2O(g)轉化為1molH2O(l)時放出44.0kJ的熱量.1g H2完全燃燒生成液態水時放出的熱量為
 
.H2O(g)的穩定性
 
(“大于”、“小于”)H2O(l).

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同步練習冊答案
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