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10．下列有關電解質敘述正確的是（　　）
A．熔融狀態下能導電的物質是電解質
B．BaSO4雖然難溶，但是強電解質
C．NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質
D．弱電解質溶液的導電性比強電解質溶液弱

分析 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質必須首先是化合物，完全電離的屬于強電解質，部分電離的屬于弱電解質．

解答 解：A、金屬熔融狀態下能導電，但金屬是單鍵，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、硫酸鋇是鹽，屬于強電解質，電解質強弱與溶解度無關，故B正確；
C、氨氣屬于非電解質，其導電的原因是一水合氨導電，故C錯誤；
D、溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，與電解質強弱無關，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是電解質與非電解質的概念、溶液導電性強弱的原因，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇．它是生產LiFeO4的原料，實驗室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如如圖1：

合成時的主要反應為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
（1）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧氣．
（2）合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至PH=4時，再滴入FeSO4溶液，最終維持PH=6（裝置如圖2所示）．

①實驗不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是避免產品中混有鐵粉．
③制備時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀．
（3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一滴洗滌濾液1～2mL于試管中，向其滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）檢驗產品中是否混有Fe（OH）3或FePO4雜質的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（5）某研究性學習小組的同學擬用工業品十二水合磷酸氫二鈉（含Na2HPO4、重金屬鹽及有色雜質等）提純得到Na2HPO4•12H2O晶體．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金屬硫化物不溶于水．請補充實驗步驟[實驗中可選用的試劑：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
①將工業品溶于熱水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀為止；
③加入活性炭煮沸，趁熱過濾；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液調節溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷卻結晶；⑥過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（2）取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關系為：c（Na+）小于c（CH3COO-） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產生0.3mol氣體．另取等質量合金溶于
過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，
其質量為38.3g，則上述反應中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（　　）
A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1g炭與適量的水蒸氣反應生成CO和氫氣，需要吸收10.93KJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在有機物的學習中，有機物的式子書寫、模型的使用非常重要，下列說法正確的是（　　）
A．分子式表明了分子中各原子的個數和連接方式
B．結構式、結構簡式可表示分子中各原子的連接方式和相對位置
C．球棍模型可表示分子的真實形態
D．比例模型較真實反映分子空間構型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產工藝簡略如下：

（1）反應器中反應的化學方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中陽極的電極反應方程式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）在傳統工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應生成黑色固體、KMnO4等，反應的化學反應方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根據上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產率最高為66.7%．與該傳統工藝相比，電解法的優勢是產率更高、KOH循環利用．
（5）用高錳酸鉀測定某草酸結晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質不反應），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為94.5%．（已知該草酸結晶水合物H2C2O4•2H2O的式量為126）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質．
以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+． 請回答：
（1）“焙燒”后的固體產物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有NaAlO2、Na2SiO3（填化學式）
等．寫出“焙燒”過程中所發生的氧化還原反應的化學方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙燒”過程中，所產生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請寫出兩條）：加熱；攪拌、研磨或延長浸出時間等．
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要進一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請寫出酸溶時發生反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經過蒸發并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進行重結晶，其目的是進一步減少晶體中雜質Na2SO4（填化學式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．氨水中通入過量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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