Question

18．將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產生0.3mol氣體．另取等質量合金溶于
過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉化為沉淀，
其質量為38.3g，則上述反應中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（　　）

• A． 11.2L
• B． 33.6L
• C． 22.4L
• D． 6.72L

Answer 1

分析 由題意可知，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質量為38.3g，沉淀中氫氧根的質量為：38.3g-12.8g=25.5g，物質的量為：$\frac{25.5g}{17g/mol}$=1.5mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根的物質的量，再根據電子轉移守恒計算NO的物質的量，據此計算體積．

解答 解：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質量為38.3g，根據金屬的質量為12.8g可知沉淀中氫氧根的質量為：38.3g-12.8g=25.5g，物質的量為：$\frac{25.5g}{17g/mol}$=1.5mol，
根據電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，
設NO的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒可得：（5-2）×xmol=1.5mol，解得：x=0.5，
所以生成的標況下的NO的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故選A．

點評 考查混合物的計算、反應方程式的計算等，題目難度中等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根的物質的量是該方法的關鍵，注意化合物計算中守恒思想的運用．