Question

4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A． 飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B． 氯化亞鐵溶液中加入硝酸：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• C． 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O
• D． 氨水中通入過量CO_2：2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析 A、飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣和水；
B、氯化亞鐵溶液中加入硝酸生成硝酸鐵、水以及一氧化氮；
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D、氨水中通入過量CO₂生成碳酸氫銨．

解答 解：A、飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣和水，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B、氯化亞鐵溶液中加入硝酸生成硝酸鐵、水以及一氧化氮，離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，電荷要守恒，故B錯誤；
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，即Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，電荷要守恒，故C錯誤；
D、氨水中通入過量CO₂生成碳酸氫銨，即NH₃•H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應、復分解反應的離子反應的考查，題目難度不大．