【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）
反應(yīng)裝置或圖像 | 實驗現(xiàn)象或圖像信息 | |
A |
| 反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動 |
B |
| 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 |
C |
| 反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面 |
D |
| 溫度計的水銀柱不斷上升 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A.稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣。
B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱。
C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)溫度升高，壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
D.溫度計的水銀柱不斷上升，可說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應(yīng)放熱，A錯誤；
從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，B正確；
反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)溫度升高，壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；
稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，說明為放熱反應(yīng)，D正確。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
| 選項 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
D | S | SO3 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)原子利用率最高的是
A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B. 工業(yè)制備鈉2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
C. 火法煉銅3Cu2S+3O2
6Cu+3SO2
D. 現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產(chǎn)環(huán)氧乙烷2CH2=CH2→
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是
A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
D．當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子：陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；則離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各種離子不重復(fù))。已知，①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題:
(1)寫由A與D的化學(xué)式:A___________D___________________。
(2)A與E溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(4)檢驗E溶液中陰離子的方法為__________________________。
(5)請寫出向E溶液中加過量B溶液的化學(xué)方程式_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過量，過程中會先有沉淀生成，后沉淀逐漸溶解。
①寫出沉淀溶解過程的離子方程式___________________。
②Cu2+基態(tài)時核外電子排布式為____________________。
③金屬銅采取_____堆積。
④NH3分子空間構(gòu)型為__________________。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為____________________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，則熔點:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國己實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為_______________________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美日三名化學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而榮獲2010年諾貝爾化學(xué)獎。下列說法正確的是（ ）
A.有機物中一定含有碳和氫兩種元素
B.一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C.將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒規(guī)律
D.將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率為零
B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，生成xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)
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