【題目】美日三名化學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創造出具有特殊功能的新物質而榮獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是（ ）
A.有機物中一定含有碳和氫兩種元素
B.一定條件下，使用催化劑能提高反應物的平衡轉化率
C.將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒規律
D.將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵
名牌中學課時作業系列答案
明天教育課時特訓系列答案
浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案
周周清檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________________________。
(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_________。
(3)為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。
A.
B．
C. 
D． 
(5)判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）
反應裝置或圖像 | 實驗現象或圖像信息 | |
A |
| 反應開始后，針筒活塞向右移動 |
B |
| 反應物總能量大于生成物總能量 |
C |
| 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 |
D |
| 溫度計的水銀柱不斷上升 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某同學將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中，倒扣在盛飽和食鹽水的水槽里，然后置于光亮處。一段時間后的現象正確的是：_____；
（2）反應后試管中所得有機產物化學式為______________；（有幾種寫幾種）
（3）寫出甲烷與氯氣反應第一步的化學方程式_________；
（4）在同溫同壓下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，其分子式__；
（5）A有____種同分異構體；寫出其有三個甲基的同分異構體的結構簡式___；
（6）A的某同分異構體只有一種一氯代物，請用系統命名法為該同分異構體命名_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學反應速率進而提高經濟效益，你應優先考慮的措施是
A.選用適宜的催化劑B.采用高壓
C.采用高溫D.增大反應物的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其某常見化合價的關系如右圖所示，下列關系不正確的是
A. 元素X可能為鋰
B. 原子半徑大小:r(M)>r(w)
C. X2W中各原子均達8電子穩定結構
D. 元素氣態氫化物的穩定性:YH3>MH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用
表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。
(1)燃煤廢氣中的CO2能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH，甲醇的結構式如圖)：
3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知：
化學鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H = _________________
(2)在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到達平衡時NO的轉化率為_________。
②用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________________。
③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。
④能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內的密度保持不變
(3)某反應恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示
該反應的的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）W的原子結構示意圖為________。
（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。
（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。
a．W單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol W單質比1 mol S得電子多
c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態氫化物所形成的化合物中含有的化學鍵類型是_______
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。
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