【題目】某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是
A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8 mol
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【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________________________。
(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_________。
(3)為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。
A.
B．
C. 
D． 
(5)判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是________________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
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【題目】I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此判斷：
（1）固體G中含有用作化肥的物質，寫出其化學式_________。
（2）出土的青銅器上常有銅綠，請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。
（3）操作1的名稱____________； 反應①的離子方程式為____________。
（4）反應②的化學方程式為______________。
II．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
（5）E在醫療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學方程式_____。
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【題目】若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，則溶液中NO的物質的量濃度為( )
A. 5ρ mol·L－1 B. 2.5ρ mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）
反應裝置或圖像 | 實驗現象或圖像信息 | |
A |
| 反應開始后，針筒活塞向右移動 |
B |
| 反應物總能量大于生成物總能量 |
C |
| 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 |
D |
| 溫度計的水銀柱不斷上升 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】（1）某同學將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中，倒扣在盛飽和食鹽水的水槽里，然后置于光亮處。一段時間后的現象正確的是：_____；
（2）反應后試管中所得有機產物化學式為______________；（有幾種寫幾種）
（3）寫出甲烷與氯氣反應第一步的化學方程式_________；
（4）在同溫同壓下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，其分子式__；
（5）A有____種同分異構體；寫出其有三個甲基的同分異構體的結構簡式___；
（6）A的某同分異構體只有一種一氯代物，請用系統命名法為該同分異構體命名_____。
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【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。
(1)燃煤廢氣中的CO2能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH，甲醇的結構式如圖)：
3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知：
化學鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H = _________________
(2)在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到達平衡時NO的轉化率為_________。
②用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________________。
③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。
④能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內的密度保持不變
(3)某反應恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示
該反應的的化學方程式為________________。
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