Question

6．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）題寫計算過程）
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若產生0.1mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反應中HCl的利用率只有50%，當反應結束時，生成Cl₂0.15mol，求濃鹽酸的物質的量濃度．（寫計算過程）

Answer 1

分析 （1）HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又生成鹽KCl，則表現酸的酸性；
（2）根據氯氣物質的量計算KClO₃的物質的量，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低0，據此計算轉移電子；
（3）根據氯氣物質的量計算參加反應HCl的物質的量，再根據HCl利用率計算鹽酸中HCl總物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸物質的量濃度．

解答 解：（1）在反應KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又生成鹽KCl，則表現酸的酸性，
故答案為：②；
（2）產生0.1mol Cl₂，根據KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反應的KClO₃的物質的量為$\frac{0.1mol}{3}$，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低0，轉移電子物質的量為$\frac{0.1mol}{3}$×5=$\frac{1}{6}$mol，
故答案為：$\frac{1}{6}$；
（3）生成Cl₂0.15mol，根據KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反應的HCl的物質的量為0.15mol×$\frac{6}{3}$=0.3mol，HCl的利用率只有50%，則鹽酸中HCl總物質的量為$\frac{0.3mol}{50%}$=0.6mol，故鹽酸物質的量濃度為$\frac{0.6mol}{0.05L}$=12mol/L，
答：濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應、化學方程式有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．