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16．將4.6g金屬Na投入到足量的不同濃度的下列鹽酸（1）0.365%；（2）3.65%；（3）36.5%，則放出H2的物質的量（　　）
A．（3）最少B．（3）最多C．都一樣多D．無法確定

分析 Na投入到足量的不同濃度的下列鹽酸中，首先與酸反應，如果鈉過量再與水反應，兩者反應的實質都與氫離子反應生成氫氣，由此分析解答．

解答 解：Na投入到足量的不同濃度的下列鹽酸中，首先與酸反應，如果鈉過量再與水反應，兩者反應的實質都與氫離子反應生成氫氣，所以一定質量的鈉與不同濃度的鹽酸反應放出氫氣量相等，故選C．

點評 本題以鈉為載體考查鈉與酸反應溶液的反應，無論酸的量如何，金屬鈉不可能過量，只要金屬鈉相同產生氫氣量相等，側重考查學生計算能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計算過程）
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若產生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反應中HCl的利用率只有50%，當反應結束時，生成Cl20.15mol，求濃鹽酸的物質的量濃度．（寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續實驗：

請回答：
（1）氣體A與氣體B的水溶液發生反應的化學方程式為CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
（2）X溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-、AlO2-．
（3）寫出步驟①加入過量鹽酸時反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物理量相應的單位，表達不正確的是（　　）
A．摩爾質量：gB．密度：g•mL-1
C．氣體摩爾體積：L•mol-1D．阿伏加德羅常數：mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，恰好完全反應，共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：
（1）上述過程中，有關反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）反應中的HNO3的物質的量是0.11mol．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，待氣體體積不變后向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質的量是0.015摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（　　）
A．
裝置用于檢驗溴丙烷消去產物
B．
裝置用于石油的分餾
C．
裝置用于實驗室制硝基苯
D．
裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一包未知組成的固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na2CO3．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）設計實驗，證明固體粉末中可能有的物質是否存在．簡述實驗操作，現象和結論．并用離子方程式描述原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．原子核外的各個電子層最多能容納的電子數是2n2個
B．原子核外的每個電子層所容納的電子數都是2n2個
C．原子的最外層由1～2個電子的元素都是活潑的金屬元素
D．非金屬元素原子最外層數目都大于4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語使用不正確的是（　　）
A．N2的結構式 N≡NB．氯化銨的電子式C．S2-的結構示意圖D．甲烷的比例模型

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