Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0
• B． 水解反應(yīng)NH⁺₄+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
• C． 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
• D． 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少．

Answer 1

分析 A、物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物氣體的量高于反應(yīng)物中氣體的量，熵變大于零；
B、升高溫度水解平衡正向移動；
C、原電池的正極和電解池的陰極均發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離．

解答 解：A、反應(yīng)MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，△H＞0，生成物氣體的量高于反應(yīng)物中氣體的量，熵變大于零，故A正確；
B、水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，故B錯誤；
C、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中陰陽離子數(shù)目增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及化學(xué)平衡移動的方向知識，注意教材知識的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．